【題目】探究二氧化碳性質(zhì)實驗時，在燒杯中加入石灰石12.5g(所含雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，再加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為108.1g。試計算：

(1)完全反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；

(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】(1)放出二氧化碳的質(zhì)量即為反應(yīng)前后燒杯質(zhì)量的變化量，即100g＋12.5g－108.1g＝4.4g。

(2)設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

　 73 44

　 x 4.4g

＝　x＝7.3g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝7.3%

答：(1)完全反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量即為燒杯中物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差；
（2）可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式進行求解。

解： (1)放出二氧化碳的質(zhì)量即為反應(yīng)前后燒杯質(zhì)量的變化量，即100g＋12.5g－108.1g＝4.4g；

(2)設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

　 73 44

　 x 4.4g

　

x＝7.3g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝7.3%

答：(1)完全反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；

(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】用木炭還原氧化銅的實驗如圖．

（1）酒精燈加燈罩的目的 ；

（2）剛開始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是 ；

（3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)．請你寫出劃線部分的化學方程式： ；

（4）停止加熱時，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出．這樣操作的原因是 ．

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【題目】走進“化學村”。 “化學村”的布局如下：

（1）認識“居民”。①10戶“居民”中，俗稱熟石灰的是____，屬于氧化物的有_____ 。②鹽酸有5戶相鄰的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能與它發(fā)生反應(yīng)的是_____。

（2）認識“村中的路”。只有相鄰且能相互反應(yīng)的“居民”間才是通路。例如，上圖中涂成黑色實線的是一條從“Fe2O3家”到達出入口的路。請你在圖中涂出一條從“CO2家”到達任一出入口的路______。

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【題目】某學生加熱氯酸鉀制氧氣時，錯將高錳酸鉀當成二氧化錳混入氯酸鉀中，實驗后果是（ ）

A. 反應(yīng)速率加快，生成氧氣的質(zhì)量不變 B. 反應(yīng)速率不變

C. 生成的氧氣的質(zhì)量不變 D. 反應(yīng)速率加快，生成氧氣的質(zhì)量增加

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【題目】在點燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示。下列敘述中不正確的是(　　)

C是空氣中體積分數(shù)最大的物質(zhì)

B．A的水溶液能使無色的酚酞試液變紅

C．在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為14∶9

D．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）

A．干冰 B．石油 C．空氣 D．煤

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【題目】請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

(1)在第②步實驗操作中，觀察到的實驗現(xiàn)象是什么。

(2)計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%)。

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【題目】某化學課外小組的同學，為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質(zhì)的氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示的裝置(圖中鐵架臺已經(jīng)略去)，實驗在27℃、101kPa下進行。

實驗步驟如下：

①按圖連接好裝置；

②用天平準確稱取氫氧化鈉樣品m g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶內(nèi)倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處；

③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關(guān)閉活塞。反應(yīng)結(jié)束后，量筒中收集到飽和二氧化碳水溶液V mL；

④計算氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

請回答下列問題：

(1)氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)的化學方程式：_________________。

(2)在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是____________。

(3)B中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是_________________________。

(4)敘述檢驗氫氧化鈉部分變質(zhì)的方法：

______________________ ____________________ _________________

(5)取10g變質(zhì)的氫氧化鈉于燒杯中，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為6%，向燒杯中加入100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(足量)，則反應(yīng)結(jié)束后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是____g。

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【題目】在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設(shè)計，請把實驗報告補充完整。

【實驗?zāi)康摹胯F生銹條件的探究。

【實驗內(nèi)容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象。

【實驗現(xiàn)象】實驗①②無明顯現(xiàn)象；實驗③中鐵絲生銹，且試管內(nèi)空氣體積減小。

【實驗結(jié)論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的________、________(填名稱)發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。

【實驗思考】(1)當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的________。

(2)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和__________________________兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進行的情況。

(3)用完的菜刀要擦干存放，理由是____________________。

(4)鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是_______________________。

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