Question

【題目】為測定某大理石樣品(雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)中碳酸鈣的含量，某中學化學興趣小組的同學取12g樣品放人燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后燒杯中剩余物質的總質量為107.6g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算：

(1)反應生成二氧化碳的質量是多少克？

(2)大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1％)

Answer 1

【答案】（1）4.4 g；（2）83.3%

【解析】(1)根據(jù)質量守恒定律解答；(2)根據(jù)生成二氧化碳的質量求解碳酸鈣的質量，從而求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(1)反應生成二氧化碳的質量=12g+100g-107.6g=4.4g；

(2)設碳酸鈣的質量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g

大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100％=83.3％

答：(1)反應生成二氧化碳的質量是4.4克；(2)大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)83.3％。