Question

（2012?天津）純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)為測(cè)定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到19.7g沉淀（不考慮過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算樣品中所含碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算150.7g氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可使用質(zhì)量守恒定律的方法進(jìn)行解決，以簡(jiǎn)化分析．

解答：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106    208   197     117
x      y     19.7 g    z

106

x

=

208

y

=

197

19.7g

=

117

z

x=10.6g
y=20.8g
z=11.7g
（2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20.8g

150.7g

×100%=13.8%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11g-10.6g+11.7g

11g+100g+150.7g-19.7g

×100%=5%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評(píng)：本道題的第二小題比較難，難點(diǎn)有兩個(gè)：一是濾液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉；二是所得濾液的質(zhì)量比較難算，不是用溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，而是將所加入的物質(zhì)的質(zhì)量全部加起來(lái)，再減去生成沉淀的質(zhì)量．