Question

用圖示裝置測定因存放不當(dāng)而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所取試樣質(zhì)量8.00 g、錐形瓶質(zhì)量140.00 g，加入足量稀硫酸(質(zhì)量為50.00 g)每隔相同時間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表：

(1)不必進(jìn)行第七次讀數(shù)的原因是___________________________________。
(2)計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于多少？

Answer 1

(1)第5次和第6次讀數(shù)相同
(2)CO₂的質(zhì)量m(CO₂)=(8.00g+140.00g+50.00g)-197.12g=0.88g
    設(shè)所需樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x。 
    Na₂CO₃+H₂SO₄==H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄
       106                             44 
        x                              0.88g 
    x=(0.88×106)/44=2.12g 
    試樣中NaOH的質(zhì)量為8.00g-2.12g=5.88g 
    則所取樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.88g/8.00g×100%=73.5%
(3)設(shè)樣品中Na₂CO₃消耗H₂SO₄的質(zhì)量為y。
     Na₂CO₃+H₂SO₄==H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄
       106         98 
      2.12g        y 
     y=(2.12g×98)/106=1.96g
    再設(shè)試樣中NaOH消耗H₂SO₄的質(zhì)量為z。
       2NaOH+H₂SO₄==2H₂O+Na₂SO₄
        80        98
      5.88g        z
     z=(5.88g×98)/80=7.20g
     則稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于［(1.96g+7.20g)/50.00g］×100%=18.32%