Question

（2011?北塘區(qū)二模）某實驗小組將潔凈的鐵釘投入到氯化銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面生成紅色固體物質的同時有較多氣泡產生，生成的氣體是什么呢？
提出猜想：從組成元素角度分析，產生的氣體可能是HCl、Cl₂、O₂、H₂．
查閱資料：25℃時：HCl氣體極易溶于水，1體積水中溶解500體積；Cl₂能溶于水，1體積水中約溶解2體積；Cl₂也能與NaOH溶液發(fā)生化學反應．
討論分析：依據猜想和資料，實驗小組的同學進行了如下討論：
（1）甲同學根據資料推理得出產生的氣體不可能是______．
（2）乙同學認為是O₂，則檢驗O₂的方法是______．
（3）丙同學認為是Cl₂，則只需將產生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氯氣前后洗氣瓶的質量進行檢驗．Cl₂與NaOH溶液反應的化學方程式是：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+X，則X的化學式是______．
設計方案：實驗小組的同學合作設計了如下的實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．
（1）如果產生的氣體是O₂和H₂，你認為裝置C中存在的安全隱患是______．
（2）丁同學認為：為確保安全，實驗前應先______，然后方可采用上面的裝置進行實驗．
驗證實驗：經丁同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的干燥的氣體從a處通入，過一會兒點燃C處的酒精燈，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質量無增減．
實驗結論：鐵釘與氯化銅溶液反應時，產生的氣體是______．
實驗反思：
（1）裝置B中濃H₂SO₄起______作用．
（2）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______ Cu+H₂O

Answer 1

【答案】分析：討論分析：
（1）根據氯化氫的溶解性回答．
（2）根據氧氣的助燃性回答．
（3）根據質量守恒定律回答．
設計方案：
①根據可燃性的氣體與氧氣混合后點燃易發(fā)生爆炸回答．
②根據可燃性氣體點燃前要驗純回答．
實驗結論：
根據氣體能與氧化銅在加熱的條件下反應及反應現(xiàn)象回答．
實驗反思：
（1）根據濃硫酸的吸水性回答．
（2）氫氣還原氧化銅可生成銅和水．
（3）根據活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣的性質回答．
解答：解：討論分析：
（1）HCl氣體在水中的溶解度是500，極易溶于水，如產生的氣體是氯化氫，它不會從溶液中釋放出來．
（2）氧氣有助燃性，可用帶火星的木條檢驗，看帶火星的木條是否復燃．
（3）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，故X的化學式是H₂O．
設計方案：
①可燃性的氣體與氧氣混合后點燃易發(fā)生爆炸，如果產生的氣體是O₂和H₂，存在爆炸的安全隱患．
②可燃性氣體點燃前要驗純，方法是用拇指堵住試管口，試管口略向下傾斜，靠近酒精燈的火焰，移開拇指點火，如聽到尖銳的爆鳴聲證明氣體不純，可能發(fā)生爆炸．
實驗結論：
將收集到的干燥的氣體從a處通入，過一會兒點燃C處的酒精燈，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網變?yōu)楣饬恋募t色，說明氣體具有還原性；氫氧化物溶液能吸收二氧化碳，停止通氣，再稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質量無增減，說明氣體不是一氧化碳，從而能確定是氫氣．
實驗反思：
（1）濃硫酸有吸水性，可以干燥氣體，以利于后續(xù)實驗．
（2）氫氣還原氧化銅可生成銅和水，化學反應式是：H₂+CuOCu+H₂O．
（3）活潑金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，由于產生的氣體是氫氣，所以氯化銅溶液顯酸性．
故答案為：討論分析：（1）HCl；（2）用帶火星的木條檢驗，看是否復燃；H₂O；（3）
設計方案：（1）易發(fā)生爆炸；（2）驗純
實驗結論：氫氣
實驗反思：（1）干燥；（2）H₂+CuOCu+H₂O；（3）酸性．
點評：物質的推斷是初中化學的難重點，也是中考的熱點之一，了解物質的性質是解題的前提條件，解題時還要注意前后步驟間的聯(lián)系，充分利用綜合歸納法得出完整合理的結論．