Question

將10克KClO₃和MnO₂的混合物放在試管里加熱，反應了一段時間后停止加熱，冷卻后，稱得反應后的固體物質(zhì)，結果MnO₂的質(zhì)量分數(shù)由反應前的25%變?yōu)榉磻�后�?0%，計算該反應中KClO₃的分解質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：10克KClO₃和MnO₂的混合物中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)為25%，所以MnO₂的質(zhì)量為2.5g，KClO₃的質(zhì)量是7.5g，設KClO₃分解放出O₂質(zhì)量為x，則反應后余下質(zhì)量為10-x，這包括MnO₂，生成的KCl及未分解的KClO₃，其中MnO₂占30%，則 ×100%=30%，解得x=1.67g，
設生成1.67克O₂分解KClO₃質(zhì)量為y．
2KClO2KCl+3O₂↑
245 96
y 1.67g

解得：y=4.3克，所以KClO₃分解率=×100%=57%
答：該反應中KClO₃的分解質(zhì)量分數(shù)是57%．
分析：由于反應中二氧化錳為反應的催化劑，在反應前后質(zhì)量不變，因此可通過假設二氧化錳的質(zhì)量而得到反應前混合物的質(zhì)量、反應后固體的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律得出反應放出氧氣的質(zhì)量；由反應放出氧氣質(zhì)量計算分解了的氯酸鉀的質(zhì)量，該質(zhì)量與原混合物中氯酸鉀質(zhì)量比即KClO₃分解的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題考查學生利用化學方程式進行的有關計算，應注意利用總質(zhì)量守恒計算物質(zhì)的質(zhì)量，注意計算格式的規(guī)范性．