如下圖所示,X為氧化亞鐵與氧化銅的混合物,取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

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已知所得固體D的質(zhì)量為16g,溶液E中含有鹽酸和一種鹽,氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5g.試計(jì)算:
(1)取用的每份X中氧化亞鐵與氧化銅的質(zhì)量比;
(2)取用的每份X中鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比.
(1)固體D的質(zhì)量是Fe和CuCl2溶液反應(yīng)生成的Cu和CO還原氧化銅生成的Cu的總質(zhì)量,即兩份X樣品中銅元素的總質(zhì)量,所以,每份樣品中銅元素的質(zhì)量為8g.每份樣品中氧化銅的質(zhì)量為:8g÷64×80=10g,設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl2+H2
56             2
x            0.5g
56
x
=
2
0.5g

   x=14g
設(shè)與CuCl2反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
56            64
y             8g
56
y
=
64
8g

   y=7g
每份X樣品中鐵元素的質(zhì)量為:14g+7g=21g
每份X樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量為:
21g÷
56
72
=27g
因此,每份X樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為:27g:10g=27:10
(2)氧化亞鐵和氧化銅的“分子”個(gè)數(shù)比為:
27g
72
10g
80
=3:1,每份X中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為:3:(3+1)=3:4
答:每份X中氧化亞鐵與氧化銅的質(zhì)量比為27:10,每份X中鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比為3:4.
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(1)取用的每份X中氧化亞鐵與氧化銅的質(zhì)量比;
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