Question

請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算：
（1）原固體混合物樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)中生成碳酸鈣的質(zhì)量為：216g+27.2g+100g-318.2g=25g；
碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=40%．
原固體混合物樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=36.8%．
（2）設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
則原混合物中氯化鈣的質(zhì)量為：27.2g-（25g-x）=2.2g+x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
111 100 117
2.2g+x x y

解得：x=20g y=23.4g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.4%．
答：（1）原固體混合物樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.4%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，溶液減少的質(zhì)量即為生成的碳酸鈣的質(zhì)量，而碳酸鈣中的鈣元素和混合物中鈣元素的質(zhì)量相等，所以可以據(jù)此結(jié)合鈣元素的質(zhì)量守恒來(lái)完成解答．
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合（1）中所求碳酸鈣的質(zhì)量可以完成該題的解答．
點(diǎn)評(píng)：本題中考查的知識(shí)點(diǎn)較多，主要是依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，在解答時(shí)要注意運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)得出計(jì)算所必須的已知量，然后依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)要學(xué)會(huì)求算物質(zhì)中元素的質(zhì)量．