Question

【題目】A,B,C三種晶體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，請回答：
（1）P點表示的意義為；
（2）t2℃時，將15gA物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為g．
（3）將t3℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1oC時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從小到大的順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）t1℃時，A,C的溶解度相等
（2）60
（3）C＜A＜B
【解析】解：（1）P點表示的意義為t1℃時，A、C的溶解度相等． 故填：t1℃時，A、C的溶解度相等．（ 2）t2℃時，A的溶解度是20g，將15gA物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后只能夠溶解10g，所得溶液的質(zhì)量為：50g+10g=60g．
故填：60．（3）將t3℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1oC時，A、B仍然是飽和溶液，由于t1℃時B的溶解度大于A的溶解度，因此B的質(zhì)量分數(shù)大于A的質(zhì)量分數(shù)；
由C在t3℃時的溶解度小于A在t1℃時的溶解度，因此C的質(zhì)量分數(shù)小于A的質(zhì)量分數(shù)，因此將t3℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1oC時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從小到大的順序是C＜A＜B．
故填：C＜A＜B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解固體溶解度曲線及其作用(1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）)，還要掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1))的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．