（2013?天橋區(qū)三模）除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（　�。�
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用的試劑和方法
A CaO固體 CaCO3固體 加足量水溶解，過濾
B O2 N2 通過灼熱的Cu
C NaCl溶液 MgCl2 加入過量的NaOH溶液，過濾
D K2SO4溶液 H2SO4 加入適量K2CO3溶液
分析：本題屬于除雜質(zhì)題，一般的除雜質(zhì)題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)．A中氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，雜質(zhì)碳酸鈣不溶于水，加足量水溶解、過濾，除去了原物質(zhì)氧化鈣，因此不可行；B中氧氣與銅在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)馀c銅不反應(yīng)，因此不可行；C中雜質(zhì)氯化鎂可以用氫氧化鈉溶液除去，但是過量的氫氧化鈉溶液不可行；D中的雜質(zhì)硫酸與適量的碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水和二氧化碳，可以把雜質(zhì)除去．
解答：解：A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，雜質(zhì)碳酸鈣不溶于水，加足量水溶解、過濾，除去了原物質(zhì)氧化鈣，因此不可行，故選項錯誤；
B、氧氣與銅在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)馀c銅不反應(yīng)，因此不可行，故選項錯誤；
C、雜質(zhì)氯化鎂可以用氫氧化鈉溶液除去，但是過量的氫氧化鈉溶液不可行，故選項錯誤；
D、雜質(zhì)硫酸與適量的碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水和二氧化碳，可以把雜質(zhì)除去，故選項正確；
故選D
點(diǎn)評：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，是中考的一個重點(diǎn)也是一個難點(diǎn)，也是學(xué)生經(jīng)常出錯的題型．根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認(rèn)真分析，綜合把握．本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗題中．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?天橋區(qū)三模）下列生活中的做法，正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?天橋區(qū)三模）溶液對動植物的生理活動和人類的生產(chǎn)、科研活動具有很重要的意義．
（1）如圖為甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，根據(jù)曲線回答下列問題：
①t1℃時，甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
等于
等于
乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t2℃時，100g水中溶解
25
25
g乙物質(zhì)達(dá)到飽和．
③t1℃時，一小試管內(nèi)盛有甲的飽和溶液，試管底部還存有少許甲固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將多量的硝酸銨固體加入燒杯內(nèi)的水中，小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸增多，原因是
硝酸銨溶于水吸熱，溫度會降低，而甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，
硝酸銨溶于水吸熱，溫度會降低，而甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，
．
（2）食鹽是家庭廚房中不可缺少的調(diào)味品，但是粗鹽中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)因而不可食用，以粗鹽為原料制備精鹽的流程如下：

①步驟Ⅱ的操作：向懸濁液中依次加入過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾．此過程中產(chǎn)生的沉淀依次為Mg（OH）2、
BaSO4
BaSO4
、BaCO3和CaCO3．
②步驟Ⅳ進(jìn)行的操作是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?天橋區(qū)三模）如圖所示為實(shí)驗室中常見的氣體的制備、干燥、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求

回答下列問題：
（1）用CaCO3固體和稀鹽酸反應(yīng)制取并收集干燥、純凈的二氧化碳．
①所選儀器的連接順序為
AFEB
AFEB
（填寫儀器序號字母）．
②生成二氧化碳時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）小瑜同學(xué)欲用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣并用干燥的氫氣測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)為單質(zhì)銅），小瑜同學(xué)設(shè)計了實(shí)驗方案，選擇的裝置按A→E1→H→E2→E3順序連接，然后進(jìn)行實(shí)驗（H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2△Cu+H2O；E1、E2、E3為3個盛有濃硫酸的洗氣瓶，假設(shè)試劑對氣體的吸收均完全）．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
②裝置E1的作用是
吸水干燥氫氣
吸水干燥氫氣
．
③給氧化銅樣品加熱前，小瑜同學(xué)先向盛氧化銅樣品的玻璃管中通入了一段時間的氫氣．你認(rèn)為他的操作是否正確，并說明理由
正確，先通入氫氣，趕走裝置中的空氣，避免發(fā)生爆炸
正確，先通入氫氣，趕走裝置中的空氣，避免發(fā)生爆炸
．
④小瑜通過測量反應(yīng)前后E2裝置的質(zhì)量變化，來計算氧化銅樣品的純度．除此方法，你認(rèn)為還可以通過測量來計算氧化銅樣品純度的方法是
稱量氧化銅樣品反應(yīng)前后的質(zhì)量，通過差值計算純度
稱量氧化銅樣品反應(yīng)前后的質(zhì)量，通過差值計算純度
．反應(yīng)一段時間后先停止對玻璃管的加熱并持續(xù)通入氫氣至玻璃管冷卻后，將被測樣品取出，發(fā)現(xiàn)紅色固體中存在少量黑色固體，則小瑜測得的氧化銅樣品純度與實(shí)際值比較將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?天橋區(qū)三模）有某固體混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、NH4NO3、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種．按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）

試根據(jù)實(shí)驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）常溫下，氣體A水溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）該固體混合物中，一定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
NH4NO3、FeCl3
NH4NO3、FeCl3
．
（3）在濾液E中，一定大量存在的陰離子是（寫離子符號）
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-
．
（4）寫出過程③中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
．
（5）該固體混合物中，還不能確定是否存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
Na2CO3、CaCO3
Na2CO3、CaCO3
，要進(jìn)一步推理該固體混合物的組成，可用濾液E再實(shí)驗，可選用的試劑有Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、K2CO3溶液三種，其它儀器不限．請選擇一種試劑并簡要說明實(shí)驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論
取適量濾液E與試管中，滴加K2CO3溶液，若沒有現(xiàn)象，則固體混合物中還含有Na2CO3；若產(chǎn)生白色沉淀，則固體混合物中一定含有CaCO3，可能含有碳酸鈉．
取適量濾液E與試管中，滴加K2CO3溶液，若沒有現(xiàn)象，則固體混合物中還含有Na2CO3；若產(chǎn)生白色沉淀，則固體混合物中一定含有CaCO3，可能含有碳酸鈉．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?天橋區(qū)三模）十二水合硫酸鋁鉀又稱明礬，化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，無色立方晶體，有玻璃光澤，是重要的化工原料，可用于制備鋁鹽、發(fā)酵粉、媒染劑、造紙、防水劑等．
（1）明礬溶于水時解離出的金屬陽離子為
K+、Al3+
K+、Al3+
（寫離子符號）．
（2）近年來人們發(fā)現(xiàn)，長期飲用明礬凈化的水，可能會引起老年性癡呆癥，請你從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，說明原因
明礬中含有鋁元素，鋁元素對人體有害
明礬中含有鋁元素，鋁元素對人體有害
．
（3）取一定量的KAl（SO4）2?12H2O放入盛有一定量NaHCO3溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2KAl（SO4）2?12H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑+24H2O
①該反應(yīng)過程中，觀察到的明顯反應(yīng)現(xiàn)象是（答一條即可）
有沉淀生成
有沉淀生成
．
②將反應(yīng)后所得混合物過濾，向濾渣中逐滴滴入73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（計算結(jié)果精確到0.1g）

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