Question

(8分)下圖中A~H均為初中化學常見物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如圖所示反應關系，其中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，“―”表示物質(zhì)間能夠相互反應。請根據(jù)下圖回答問題：

⑴氣體B可用來滅火，B的化學式為      ，氣體H的化學式為     。
⑵已知D與E屬于不同類化合物。當D與E都不含金屬元素時，E的化學式為      ；
當D與E含有相同金屬元素時，④中發(fā)生反應的化學方程式為         。
⑶步驟⑥的反應基本類型是      反應。
⑷步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式為       。
⑸固體A中一定含有        元素（用元素符號表示）。

Answer 1

⑴ CO₂    H₂        ⑵ H₂O    Na₂CO₃ +Ca(OH)₂===CaCO₃↓+2NaOH  
⑶置換  ⑷ CuSO₄ + Fe ="==" Cu + FeSO_4；     H₂SO₄ + Fe ="==" FeSO₄ + H₂↑
⑸ Cu、C、O

試題分析：（1）無色氣體B可用來滅火，說明B是CO₂，步驟⑤中有過量鐵粉和過量的硫酸反應，即H₂SO₄ + Fe ="==" FeSO₄ + H₂↑，可知H是氫氣（H₂）；藍色溶液C和過量鐵粉反應，即CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄，則F是鐵和銅，G是硫酸亞鐵；
（2）B是CO₂，據(jù)圖可知CO₂能和E反應生成D，可知E是水或堿，若CO₂和水反應則D是H₂CO₃，那么E是H₂O；若和堿（如氫氧化鈉溶液）反應，則有CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，則D是Na₂CO₃，E是氫氧化鈉，D變成E的反應方程式為Na₂CO₃ +Ca(OH)₂===CaCO₃↓+2NaOH；
（3）步驟⑥的反應是H₂SO₄+Fe═FeSO₄+ H₂↑，一種單質(zhì)和化合物反應生成了另外一種單質(zhì)和化合物，是置換反應；
（4）步驟⑤是鐵和硫酸銅溶液反應生成單質(zhì)銅，化學反應的方程式為；CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄；
（5）根據(jù)固體A和稀硫酸反應生成二氧化碳和硫酸銅溶液，可以推得A是碳酸銅或堿式碳酸銅，所以A中一定含的元素是C、Cu、O。
點評：解答推斷題的關鍵是找到突破口，題中氣體B可用來滅火是個關鍵的突破口。