Question

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有純度為99%的大理石20g，可以制取二氧化碳多少毫升？（假設(shè)此狀態(tài)下二氧化碳的密度約為1.98g/L）

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，即可求得生成的二氧化碳的質(zhì)量，從而根據(jù)V=

m

ρ

即可求得二氧化碳的體積．

解答：解：設(shè)可以制取的二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑　
100                  44
20g×99%             x

100

20g×99%

=

44

x

           x=8.712g
V（CO₂）=

8.712g

1.98g/L

=4.4 L=4400mL
答：可以制取二氧化碳4400mL．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，需要正確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后找出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即可進(jìn)行計(jì)算．