Question

13．小強同學用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進行相關(guān)實驗探究．
步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na₂CO₃溶液中顯紅色，說明Na₂CO₃溶液顯堿性；
步驟2：小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；
步驟3：把燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，沉淀的化學式為CaCO₃，濾液中一定不含有A．（選填答案：A．稀鹽酸     B．澄清石灰水    C．碳酸鈉溶液）
【實驗猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：
①NaCl  Na₂CO₃； ②NaCl  CaCl₂和NaOH； ③NaCl  Na₂CO₃和NaOH； ④NaCl、NaOH．．
【實驗驗證】（提示：CaCl₂溶液顯中性）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液	有白色沉淀產(chǎn)生 溶液仍為紅色	猜想③成立

【反思評價】有同學提出將CaCl₂溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立．小剛同學認為不正確，其理由是：無法確定溶液中是否存在氫氧化鈉．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，酚酞試液在堿性溶液中為紅色；碳酸鹽遇酸化氣；碳酸鈉能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；據(jù)此解答即可．

解答 解：步驟1：酚酞在碳酸鈉溶液中為紅色，說明碳酸鈉溶液呈堿性；
步驟3：根據(jù)步驟2，當?shù)谷胪�一只燒杯中時有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀溶液顯紅色，說明碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，最終溶液顯堿性，而顯堿性，所以溶液中一定不含有鹽酸；
【實驗猜想】碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，最終溶液顯堿性，說明碳酸鈉或氫氧化鈣過量，所以還可能為NaCl、NaOH等；
【實驗驗證】：若猜想③成立，則溶液中的溶質(zhì)需要證明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，可以取濾液，加入足量的氯化鈣溶液，則由于碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，而觀察到溶液變渾濁的現(xiàn)象，溶液仍然呈紅色，說明仍然含有氫氧化鈉；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
【反思評價】若改為鹽酸，只能證明碳酸鈉的存在，無法證明氫氧化鈉的存在，所以不正確，因為鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水，酚酞試液顯無色．
故答案為：步驟1：堿；
步驟3：CaCO₃；A；
【實驗猜想】NaCl、NaOH；
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	有白色沉淀產(chǎn)生 溶液仍為紅色

【反思評價】無法確定溶液中是否存在氫氧化鈉．

點評 本題考查了混合溶液成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行，要結(jié)合所學知識細心分析解答，能很好考查學生分析、解答問題的能力．