Question

將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到了0.2g氣體．試計(jì)算：
（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：利用恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算出不純鋅粒中鋅的質(zhì)量和稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，用這溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量與原混合物相比即可得出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，H₂SO₄的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y          0.2g

65

x

=

2

0.2g

  x=6.5g

98

y

=

2

0.2g

  y=9.8g
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量6.5g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)方程式的計(jì)算與溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)計(jì)算相結(jié)合，在利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，溶液的質(zhì)量或不純金屬的質(zhì)量均不能代入進(jìn)行計(jì)算．