Question

某非金屬元素R的氧化物中含有R 40%，R元素的化合價為+6價，該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；又知氧元素的相對原子質(zhì)量為16，試通過計算，推測元素R的氧化物的化學(xué)式．

Answer 1

分析：由化合價可以寫出氧化物的化學(xué)式，同時又由氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧化物的相對分子質(zhì)量．根據(jù)相對分子質(zhì)量求出R的相對原子質(zhì)量，從而確定R的氧化物的化學(xué)式．

解答：解：R的相對原子質(zhì)量為a，R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．設(shè)氧化物的化學(xué)式為RxOy．則x：y=

40%

a

：

60%

16

，而根據(jù)R的化合價為+6價，則R和O的原子個數(shù)比為1：3，所以可以得出a=32．
因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量其質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16
則其化學(xué)式為SO₃

點(diǎn)評：知道化學(xué)式可以求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同樣知道了某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可以求某化合物的相對分子質(zhì)量．