Question

我市擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進了我市經(jīng)濟的發(fā)展．

（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)．請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質(zhì)的實驗步驟，并回答相關(guān)問題：（如圖1）其中操作1的名稱是　　；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　　（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中　　時，停止加熱．

（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca²⁺、Mg²⁺等陽離子．要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入　　進行檢驗．　　

（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖2：反應(yīng)1的基本反應(yīng)類型是　　；物質(zhì)X是　　（填名稱）．

（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：　　；

（5）從如圖裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置，正確的連接順序為　　（用接口處字母填寫）．

寫出一個在實驗室中用加熱法制取氧氣的化學方程式：　　．

Answer 1

解：（1）去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時即停止加熱．

（2）硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，軟水是指含有較少鈣鎂離子的水．區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水．

（3）反應(yīng)Ⅰ氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復分解反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ?qū)�堿轉(zhuǎn)化成了鹽，應(yīng)該加入酸；

（4）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣、氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

（5）在實驗室中，常用鋅粒與稀硫酸在常溫下制取氫氣，故選擇第一套裝置來制取，利用此反應(yīng)組裝一套制取干燥氫氣的裝置，所選用的裝置連接順序是：利用A裝置制取的氫氣導出后，進入F裝置中，通過濃硫酸干燥后，利用D裝置可以收集到干燥的氫氣．在實驗室中通常用加熱高錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀以二氧化錳作催化劑加熱分解為氯化鉀和氧氣兩種方法來制取氧氣．

故答案為：（1）溶解；漏斗；出現(xiàn)較多固體；

（2）肥皂水；

（3）復分解反應(yīng)；鹽酸；

（4）2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；

（5）a、g、f、d；2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂↑+O₂↑或2KClO₃2KCl+3O₂↑．