Question

【題目】工業(yè)上制取硝酸銨(NH4NO3)的流程圖如下，請回答下列問題。

（1）設備A中，發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的________。

（2）設備B、C中，空氣中的______一定參加了反應。

（3）設備C中，生產硝酸過程排出的廢氣中會含有一些氮的氧化物，可用如下兩種

方法處理：

方法一、NaOH溶液吸收法：NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O

方法二、NH3還原法：8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O（NO也有類似的反應）

以上兩種方法中，你認為哪種方法好并說明理由________。

（4）設備D中，用NH3和HNO3制備NH4NO3。NH4NO3中氮元素質量分數(shù)的計算式為________。

【答案】 化合反應 氧氣 方法一，簡單易行，方法二，環(huán)保

【解析】本題用工業(yè)上制取硝酸銨(NH4NO3)的流程圖考查了閱讀獲得信息的能力，在（2）題中根據質量守恒進行分析。

（1）設備A中，發(fā)生了N2和H2生成了NH3的反應，屬于基本反應類型中的化合反應；

（2）設備B中 NH3→NO、設備C中NO→HNO3，根據質量守恒定律，在設備B、C中，空氣中的氧氣一定參加了反應；

（3）方法一在常溫就能發(fā)生化學反應，方法一，簡單易行，方法二中NH3 和 NO反應生了氮氣和水，無污染，方法二，環(huán)保；

（4）NH4NO3中氮元素質量分數(shù)=

點睛：在流程題中關注“箭頭”及方框內的信息：箭頭進入的是投料(即反應物)，出去的是生成物(包括主產物和副產物)。

【題型】流程題
【結束】
22

【題目】下圖為實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置。

（1）實驗中反應的化學方程式為________。

（2）氧氣可用排水法收集的原因是________。

Answer 1

【答案】 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧氣不易溶于水

【解析】本題考查實驗用高錳酸鉀制氧氣。

（1）圖1為實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（2）氧氣可用排水法收集的原因是：氧氣不易溶于水。