Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器．
試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）．
（1）若要制備干燥的二氧化碳?xì)怏w ①儀器的連接順序為 ．
②裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
③敘述檢查裝置A氣密性的操作方法
（2）生鐵和鋼都是鐵的重要合金．某化學(xué)研究小組的同學(xué)要利用過氧化氫溶液和二氧化錳制備干燥、純凈的氧氣并證明某生鐵樣品中含有碳元素并測定其含碳量，儀器連接順序為：A→E→C→D1→B→D2 ． （已知D1、D2為2個澄清石灰水洗氣瓶） ①其中裝置E的作用是
②儀器D1中的現(xiàn)象是 ．
③請寫出裝置B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
④現(xiàn)取Wg該生鐵樣品在純氧中燃燒，當(dāng)整套裝置內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)均完全進(jìn)行后，經(jīng)測量儀器D1增重m1g，儀器B增重m2g，儀器D2質(zhì)量沒有變化，則該試樣中含碳元素的質(zhì)量為克（計算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）．

Answer 1

【答案】
（1）AEF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好（合理均可）
（2）吸收氧氣中的水蒸氣（或干燥氧氣）；澄清石灰水變渾濁；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【解析】解：（1）①實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固﹣液不加熱型的發(fā)生裝置；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用排水法收集；因為要收集到干燥的二氧化碳，所以應(yīng)在收集裝置前面加一個干燥裝置，濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化碳，所以儀器的連接順序為：A→E→F；②碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③檢查A裝置氣密性可用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，也可將右邊導(dǎo)管伸入水中，然后兩手緊握錐形瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好；（2）①濃硫酸具有吸水性，可以吸收氧氣中的水蒸汽；②生鐵中的碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；③二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；④儀器D1增重m1g，儀器B增重m2g，儀器D2質(zhì)量沒有變化，說明生鐵中的碳燃燒生成的二氧化碳被儀器D1、儀器B完全吸收，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=（m1g+m2g）× ×100%= g； 所以答案是：（1）①AEF；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好（合理均可）；（2）①吸收氧氣中的水蒸氣（或干燥氧氣）；②澄清石灰水變渾濁；③CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；④ ．