Question

相同質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（ ）
A．鐵多
B．鋅多
C．一樣多
D．無(wú)法判斷

Answer 1

【答案】分析：兩種二價(jià)金屬與足量硫酸反應(yīng)得到氫氣多少的計(jì)算，既可以采用傳統(tǒng)的方法直接分別計(jì)算，也可以用歸一法計(jì)算后分析．
解答：解：足量硫酸，說(shuō)明金屬完全反應(yīng)．
方法1．傳統(tǒng)計(jì)算法：設(shè)金屬的質(zhì)量均為x，鐵對(duì)應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為a，鋅對(duì)應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為b．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              a
=   a=
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              b
=   b=
可得a＞b．
方法2：歸一法．由于都是二價(jià)金屬，則設(shè)金屬為M，相對(duì)原子質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y，金屬的質(zhì)量為m．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x             2
m             y
=   y=
即反應(yīng)得到的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小，所以對(duì)應(yīng)生成的氫氣就多．
故選A
點(diǎn)評(píng)：相同質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)得到氫氣由多到少的順序?yàn)殇X鎂鈣鈉鐵鋅鉀．記住這個(gè)結(jié)論，以便分析與金屬活動(dòng)性以及判斷氫氣多少的圖表題．