Question

把6.4g鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，鐵粉恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量與原來(lái)加入的鐵粉質(zhì)量相等。則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

A．1/32 g

B．1/35 g

C．1/64 g

D．1/70 g

Answer 1

B

試題分析：因?yàn)殍F粉恰好完全反應(yīng)無(wú)剩余，所以過(guò)濾得到的固體就只有銅單質(zhì)，分析題干可知，過(guò)濾得到的銅為6.4g，那么根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，由銅的質(zhì)量可求出與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的方程式求出生成氫氣的質(zhì)量。
解：設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56             64
x              6.4g
56：64=x：6.4g      
解得，x=5.6g
那么與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為6.4g-5.6g=0.8g
設(shè)鐵與稀硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
0.8g           y
56：2=0.8g：y      
解得y="1/35" g，故選B
點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，涉及的化學(xué)方程式有兩個(gè)，做此題首先需正確寫(xiě)出這兩個(gè)方程式，然后認(rèn)真審題獲得有利數(shù)據(jù)來(lái)解答此題。