Question

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學(xué)利用課余時間對廢液進(jìn)行了處理，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過程如下：

請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是

 

；
（2）寫出步驟①其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鐵能被磁鐵吸引，可以根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)和金屬與鹽溶液的反應(yīng)來進(jìn)行固體的分離，據(jù)此分析．

解答：解：（1）廢液中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，加入的過量鋅粉與硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅，固體A中含有鐵、銅和鋅，鐵能被磁鐵吸引，所得的固體B為鐵．固體C中含有銅和鋅，剩余的鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅；所以濾液A和濾液B中的溶質(zhì)都是硫酸鋅；
（2）步驟①為加入的過量鋅粉與硫酸銅、硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式為CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe；
（3）檢驗(yàn)加入的稀硫酸是否足量：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）；
故答案為：（1）硫酸鋅；    
（2）Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ 或  Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄；
（3）取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，看是否有氣泡產(chǎn)生（合理即可）．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，熟練掌握金屬的活動性中排在氫前面的金屬都可把酸中的氫置換出來而得到氫氣；活動性強(qiáng)的金屬可把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來是解題的關(guān)鍵．