Question

已知，某有機物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應后，只生成二氧化碳和水．實驗測得反應前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：

	A	O2	CO2	H2O
反應前質(zhì)量/g	16	a
反應后質(zhì)量/g			44	36

（1）表中a值為______；有機物A中碳元素的質(zhì)量為______g．
（2）有機物A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變求得a值，根據(jù)化學反應前后元素的質(zhì)量不變求出有機物中碳元素的質(zhì)量；
（2）有機物中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為水中的氫元素，故可根據(jù)水中氫元素的質(zhì)量和以上求得的碳元素的質(zhì)量求出有機物的質(zhì)量，然后根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)的求法求出氫元素的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故16+a+0+0=0+0+44+36，求得a=64；
有機物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳中的碳元素，故有機物中的碳元素的質(zhì)量就是二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，故有機物中碳元素的質(zhì)量
為：44g××100%=12g
（2）有機物中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為水中的氫元素，故氫元素的質(zhì)量為：36g××100%=4g，有機物由氫元素和碳元素組成，故有機物的質(zhì)量為：12g+4g=16g；
氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=25%
故答案為：（1）64；12；（2）25%；
點評：本題考查了質(zhì)量守恒定律的應用，化合物的質(zhì)量就是組成化合物的各元素的質(zhì)量和．