Question

12．利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl₂）．每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

測定次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
樣品質(zhì)量（g）	1000	1000	1000	1000
氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）	320	640	820	900
沉淀質(zhì)量（g）	23.2	46.4	58	58

（1）可求得粗鹽的純度是90.5%．
（2）在第三次實驗中所得溶液的溶質(zhì)有NaOH和NaCl．
（3）當加入800克10%的氫氧化鈉溶液時恰好和1000克樣品中的雜質(zhì)MgCl₂完全反應，此時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為1022g．

Answer 1

分析 根據(jù)產(chǎn)生沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量可以計算氯化鎂的質(zhì)量，根據(jù)氯化鎂的質(zhì)量可以計算氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算粗鹽的純度；
樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質(zhì)量包括粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量和反應生成的氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，當氫氧化鈉溶液質(zhì)量加到820g時，沉淀的質(zhì)量不再增加，說明樣品中氯化鎂全部反應；
設樣品中MgCl₂的質(zhì)量為x，恰好反應時需要氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉為z
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
95           80         117         58
x            y             z          58g
$\frac{95}{x}=\frac{80}{y}=\frac{117}{z}=\frac{58}{58g}$
x═95g，y=80g，z=117g，
粗鹽的純度為：$\frac{1000g-95g}{1000g}$×100%═90.5%，
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當氫氧化鈉溶液質(zhì)量加到820g時，沉淀的質(zhì)量不再增加，說明樣品中氯化鎂全部反應，并且每增加320g氫氧化鈉溶液質(zhì)量生成沉淀23.2g；當氫氧化鈉溶液質(zhì)量為820g時，生成沉淀58g，說明氫氧化鈉過量；所以第三次實驗中所得溶液的溶質(zhì)有NaOH和NaCl．
（3）恰好和1000克樣品中的雜質(zhì)MgCl₂完全反應時，10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為$\frac{80g}{10%}$=800g，此時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為1000g-95g+117g=1022g．
故答案為：
（1）90.5%；
（2）NaOH和NaCl；（3）800；1022g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．