Question

（2013?六合區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

A

．
A．酸       B．堿     C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅲ．測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是

NaHCO₃

．
【作出猜想】①可能是

NaOH

溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，這瓶試劑不可能是

NaCl

．
（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中， 滴加氫氧化鈣溶液	有白色沉淀生成	猜想②正確 相關(guān)的化學(xué)方程式 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，含有金屬元素的物質(zhì)不可能是酸，根據(jù)物質(zhì)的溶解度可以計(jì)算出所形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，堿性溶液的pH大于7，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：【交流討論】受損標(biāo)簽中含有鈉元素，酸中不含有金屬元素，故不可能是酸，故填：A；
【得出結(jié)論】根據(jù)20℃時(shí)各物質(zhì)的溶解度，可以計(jì)算出其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
NaCl：

36g

136g

×100%≈24.5%；NaOH：

109g

209g

×100%≈52.2%；Na₂CO₃：

215g

315g

×100%≈68.3%；NaHCO₃：

9.6g

109.6g

×100%≈8.8%；標(biāo)簽上的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，故不可能是碳酸氫鈉，故填：NaHCO₃；
【作出猜想】該物質(zhì)可能是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或氯化鈉溶液，故填：NaOH；
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】（1）溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，而氯化鈉的溶液呈中性，故不可能是氯化鈉溶液，故填：NaCl；
（2）若猜想②正確，則碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故填：有白色沉淀生成，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了破損標(biāo)簽試劑的確定，完成此題，可以依據(jù)破損標(biāo)簽的部分已經(jīng)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．要求同學(xué)們熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應(yīng)用．