Question

13．學(xué)習(xí)化學(xué)需要掌握化學(xué)用語(yǔ)．
（1）在3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O反應(yīng)中：X的化學(xué)式為NO；HNO₃中N元素的化合價(jià)為+5；Cu（NO₃）₂中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為2：3；該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是Cu；
（2）寫出化學(xué)方程式和相關(guān)知識(shí)
①天然氣燃燒常溫下氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：2：1；
②光合作用，該過(guò)程中太陽(yáng)能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．  
③有白色沉淀生成的酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)放出熱．
④將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；研磨用的器皿是：研缽．

Answer 1

分析 （1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零求出氮元素的化合價(jià)；根據(jù)化合物中，各元素的質(zhì)量比=原子個(gè)數(shù)×相對(duì)原子質(zhì)量之比；金屬是直接由原子構(gòu)成；
（2）①根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫方法，先寫出化學(xué)方程式，再考慮氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)；②根據(jù)光合作用的反應(yīng)物是二氧化碳和水，生成物是葡萄糖和氧氣，寫出化學(xué)方程式，再回答問(wèn)題；③氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，且屬于酸堿中和反應(yīng)；酸堿中和放出熱量；④反應(yīng)物是硫酸銨和氫氧化鈣生成物是硫酸鈣、氨氣和水，用觀察法配平，研磨用的器皿是研缽．

解答 解：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O，反應(yīng)物中銅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、8、8、24，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、8、6、22，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有2個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO；設(shè)HNO₃中N元素的化合價(jià)為k則：+1+k+（-2）×3=0，解得k=+5價(jià)；Cu（NO₃）₂中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為64：16×3×2=2：3．故答案：2：3；該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是銅；
（2）①反應(yīng)物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，常溫下甲烷、氧氣、二氧化碳都是氣體，所以常溫下氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1：2：1；
②二氧化碳和水在光合作用的條件下生成葡萄糖和氧氣，用觀察法配平，方程式為：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$C₆H₁₂O₆+6O₂；該過(guò)程中太陽(yáng)能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
③氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水，用觀察法配平即可，硫酸鋇后面標(biāo)上沉淀符號(hào)，所以方程式是：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，且屬于酸堿中和反應(yīng)；酸堿中和放出熱量；
④反應(yīng)物是硫酸銨和氫氧化鈣生成物是硫酸鈣、氨氣和水，用觀察法配平，所以方程式是：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O研磨用的器皿是研缽．
故答案為：（1）NO；+5；2：3；Cu；（2）①1：2：1；②化學(xué)；③放出；④（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；研缽．

點(diǎn)評(píng) 書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟：一寫二配三注明四等號(hào)，要根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式，配平的方法有：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇偶法等．