Question

等質量的鎂、鐵、銅，三種金屬混合后加入到過量的稀硫酸中，使之充分反應，反應最快的金屬是

 

，反應后產(chǎn)生氣體最多的金屬是

 

，過濾后濾紙上留有的物質是

 

，濾液中溶質的化學式是

 

、

 

、

 

．（有幾種寫幾種）

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應產(chǎn)生氫氣，且位置越靠前，反應的速率就越大；金屬化合價相同時，金屬的相對原子質量越小，產(chǎn)生的氫氣越多；結合鎂、鐵和過量的硫酸反應分析溶質，寫出化學式．

解答：解：在金屬活動性順序中，鎂的活動性＞鐵＞H＞銅，氫前的金屬能與酸反應產(chǎn)生氫氣，且位置越靠前，反應的速率就越快，因此反應最快的金屬是鎂；金屬化合價相同時，金屬的相對原子質量越小，產(chǎn)生的氫氣越多，因此反應后產(chǎn)生氣體最多的金屬是鎂；由于銅和稀硫酸不反應，因此過濾后濾紙上留有的物質是銅；鎂和硫酸反應產(chǎn)生硫酸鎂和氫氣，鐵和硫酸反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，且硫酸過量，故濾液中的溶質有硫酸鎂、硫酸亞鐵和稀硫酸．
故答案為：Mg；Mg；Cu； MgSO₄、FeSO₄、H₂SO₄．

點評：本題考查了金屬的性質以及金屬活動性順序的應用，完成此題，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析和計算．