Question

學(xué)校研究性學(xué)習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份，進行實驗。

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.25	4.4	M

(1)哪幾次反應(yīng)礦石有剩余?_______________。

(2)上表中M的數(shù)值是____________。

(3)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

思路解析：第一次實驗中樣品全部反應(yīng)，鹽酸有剩余，第二次實驗中樣品也全部反應(yīng)，鹽酸仍有剩余，因為反應(yīng)的樣品質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量對應(yīng)成比例，在第三次實驗中如果15 g樣品全部參加反應(yīng)，會生成1.76 g×3=5.28 g二氧化碳，實際上只生成了4.4 g。這說明樣品沒有全部反應(yīng)，有剩余，則鹽酸全部反應(yīng)生成4.4 g二氧化碳。在第四次實驗中，鹽酸也全部反應(yīng)，生成4.4 g二氧化碳。

解：設(shè)5 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂

100                    44

X                   1.76 g

    X=4 g    4 g÷5 g=80%

答案：（1）第一、二次  （2）4.4 g  （3）80%