Question

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱
制得純堿．
【生產流程】

【相關資料】
（1）NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為

 

．
（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：

 

．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：

 

．
（4）溶液B中的溶質有

 

 （至少寫出兩種）．
（5）上述生產流程中可循環(huán)使用的是

 

（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

 

（寫化學式）．
【含量測定】

工業(yè)純堿標準：（Na2CO3%≥）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得
固體質量為10.0g，請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為

 

品．計算過程：
【總結反思】
某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小，其理由是

 

．

Answer 1