100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.1g）．
（2）將（1）的結(jié)果標(biāo)在圖中；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。

解析試題分析：根據(jù)題意可知：反應(yīng)為硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅。已知量為鋅的質(zhì)量為13g；未知量為（1）生成氫氣的質(zhì)量；（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路：（1）可根據(jù)鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系求解出生成氫氣的質(zhì)量。（3）可根據(jù)鋅與硫酸鋅的質(zhì)量關(guān)系，求出生成硫酸鋅（所得溶液中的溶質(zhì)）的質(zhì)量，再進(jìn)一步根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法求出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體解題過程如下：
解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65          161    2
13g          y      x
65：2=13g：x
x=0.4g
（3）65 ：161=13g：y
y=32.2g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈28.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。
考點(diǎn)：綜合計(jì)算、畫圖

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一瓶鹽酸分別倒入兩只大燒杯中，將燒杯放在天平兩邊，并調(diào)節(jié)天平到指針指在分度盤中間，然后在左盤的燒杯中加10g碳酸鈣，在右盤的燒杯中加入10g碳酸鈉，待燒杯中固體物質(zhì)完全消失后，天平指針（    ）

A．仍在中間B．偏向左盤C．偏向右盤D．無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

我國(guó)青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。小紅同學(xué)為測(cè)定其組成，稱取該天然堿樣品16．6g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：1．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時(shí)不分解 ；2． 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
3．圖中B處為兩個(gè)單向閥：推注射器時(shí)A1關(guān)閉，A2處打開；拉注射器時(shí)，A1打開進(jìn)空氣，A2關(guān)閉。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)時(shí)，組裝好裝置，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先                       ，然后，實(shí)驗(yàn)步驟是：
① 反復(fù)推拉注射器   ② 稱量E、F的質(zhì)量   ③ 關(guān)閉彈簧夾，加熱D處試管直到反
應(yīng)不再進(jìn)行  ④ 打開彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦?nbsp;  ⑤ 再次稱量E、F的質(zhì)量。
（二）問題探究：
（2） E中的藥品為         ，E的作用是                        。C、F、G中裝有堿石灰（生石灰與燒堿的固體混合物），則C的作用是          ， F的作用是                       。寫出 F裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式                         。
（3）實(shí)驗(yàn)步驟②與③能否顛倒       （填“能”或“不能”）。若不進(jìn)行步驟④的操作，則所測(cè)得的碳酸氫鈉質(zhì)量        （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）， 該操作中推注射器時(shí)緩緩的目的是                          ；若沒有G裝置，則碳酸氫鈉的質(zhì)量            （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（4）下表是實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)：

反應(yīng)前
反應(yīng)后
E的質(zhì)量為100．0g
E的質(zhì)量為102．25g
F的質(zhì)量為50．0g
F的質(zhì)量為51．1g
       則： ① 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為      g
② 碳酸氫鈉的質(zhì)量為               g
③ 該天然堿的化學(xué)式中a:b:c=                 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學(xué)為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行計(jì)算．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．
測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

【數(shù)據(jù)處理】
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為        g．
（2）請(qǐng)幫小明計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過程：
實(shí)驗(yàn)過程如果有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比               （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（5分）哈南新城在地鐵建設(shè)中需要大量的鋼鐵，現(xiàn)有赤鐵礦樣品（所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測(cè)定其純度，
進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。請(qǐng)回答下列問題：

 
第1次
第2次
第3次
樣品質(zhì)量（g）
25
30
25
鹽酸質(zhì)量（g）
200
100
100
所得溶液質(zhì)量（g）
216
116
116
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
（2）列出第2次參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式               ；
（3）向恰好完全反應(yīng)后的溶液中加入46．5g水，則最終所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   ；

（4）若用上述標(biāo)簽所示的濃鹽酸配制三次實(shí)驗(yàn)中所需的鹽酸，需量取濃鹽酸的體積
為                  mL；
（5）用500t該礦石可制得含雜質(zhì)的鐵的質(zhì)量為            。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（6分）
Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步反應(yīng)為：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；
第二步反應(yīng)為：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過量。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入
的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

（1）反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生CO2___________g。
（2）求Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書寫計(jì)算過程）。
（相對(duì)原子質(zhì)量：C—12、Na—23、H—1、O—16）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

⑴實(shí)驗(yàn)室需配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋇溶液100g，需稱取氯化鋇固體    克。
⑵稱取氯化鈉與碳酸鈉的固體混和物22.3克放入燒杯中，加入氯化鋇溶液到恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl），待反應(yīng)完全后過濾，得白色沉淀19.7克和濾液200g。求：①固體混和物中所含碳酸鈉的質(zhì)量？
②濾液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

草木灰是一種農(nóng)家肥，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等。化學(xué)興趣小組為測(cè)定某草木灰樣品中的有效成分，取50g草木灰于燒杯中，不斷滴入硫酸溶液，當(dāng)?shù)稳?0g硫酸溶液時(shí)，不再有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為77.8g。（假設(shè)草木灰的其他成分不含鉀元素且不與酸反應(yīng)）
請(qǐng)計(jì)算回答：
（1）草木灰的主要成分所屬的物質(zhì)類別為____________（填“酸、堿或鹽”）。
（2）如圖表示反應(yīng)過程中放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸溶液的關(guān)系曲線，請(qǐng)求出圖中縱坐標(biāo)上a點(diǎn)數(shù)值：a=________________g；

（3）計(jì)算草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過程）
（4）通過其他實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該50g草木灰中還含的硫酸鉀質(zhì)量為8.7g，氯化鉀的質(zhì)量為1.49g，則該50g草木灰樣品中鉀元素的質(zhì)量為__________g。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

重鉻酸鉀（K2Cr2O7Mr=294，鉻元素為+6價(jià)，Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）是一種重要的化工原料，在皮革工業(yè)、有機(jī)反應(yīng)中都有廣泛應(yīng)用．但+6價(jià)格有很強(qiáng)的毒性易污染環(huán)境，使用后，須用綠礬，（FeSO4?7H2O，Mr=278）將其變成毒性+3價(jià)格才能做后續(xù)處理．反應(yīng)原理是：6FeSO4?7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O現(xiàn)有1.0噸重鉻酸鉀需要處理，計(jì)算需綠礬多少噸？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）

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同步練習(xí)冊(cè)答案