Question

將二氧化氣體通入含有3.7g氫氧化鈣的石灰水中，待完全反應(yīng)后，過濾、烘干，得到0.7g沉淀，問通入二氧化碳氣體多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀和水、二氧化碳會生成可溶性的碳酸氫鈣進行分析．

解答：解：解：從題意理解可知，生成的0.7g的碳酸鈣可能是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)直接生成的，也可能是生成沉淀后，再生成碳酸氫鈣剩余的，
設(shè)生成0.7克的碳酸鈣需要二氧化碳氣體為x，
CO₂～～～CaCO₃
44        100
X         0.7g

44

x

=

100

0.7g

x=0.308g
3.7g的氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣需要二氧化碳為y，生成沉淀為z，
Ca（OH）₂～～CO₂～～CaCO₃
74           44       100
3.7g         Y        z

74

3.7g

=

44

y

    

74

3.7g

=

100

z

y=2.2g         z=5g
沉淀是0.7克，所以溶解4.3克的碳酸鈣需要二氧化碳為m，
 CO₂～～CaCO₃
44       100
m        4.3g

44

m

=

100

4.3g

m=1.892g
二氧化碳的質(zhì)量：2.2g+1.892g=4.092g
答：通入二氧化碳氣體質(zhì)量是0.308g或4.092g．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后根據(jù)所給的數(shù)據(jù)列出比例關(guān)系進行分析解答．