Question

（2012?貴港一模）為測定黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，往樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與剩余固體質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）運用黃銅中鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不和稀硫酸反應(yīng)，剩余固體都是銅，結(jié)合圖象即可得出銅的質(zhì)量為7g解答．
（2）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式求出所得溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量32.2g、生成氫氣的質(zhì)量0.4g；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量：13g+116.2g-0.4g=128.8g；然后根據(jù)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%

解答：解：（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=

7g

20g

×100%=35%  
（2）設(shè)反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，由圖可知樣品中鋅的質(zhì)量為20g-7g=13g    
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   
65       161   2
13g       x    y

65

13g

=

161

x

x=32.2g　   

65

13g

=

2

y

y=0.4g　   
恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

32.2g

13+116.2g-0.4g

×100%=25%（2分）
答：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%，恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關(guān)化學方程式的計算，結(jié)合數(shù)學圖象解答，難度較大．注意：注意標明氣體；計算要細心、準確．