Question

（2011年湖南懷化，31題）根據(jù)右圖濃鹽酸的商標(biāo)，回答下列問題

（1）某研究小組的同學(xué)欲用該鹽酸配制100g10%的稀鹽酸，需該鹽酸       g（保留一位小數(shù)），配制時應(yīng)選用        （填“10ml”或“50ml”）量筒量取。
（2）小組同學(xué)用所配制稀鹽酸來測量水垢【主要成分為CaCO₃和Mg（OH）₂】中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取10.0g水垢，加入所配100g10%的稀鹽酸中，測得各時間段內(nèi)生成氣體的質(zhì)量如下表：

通過實驗，計算該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）27.0   50ml
（2）解：設(shè)該水垢中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                44
x                  3.3g

x=7.5g
該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。

分析：（1）根據(jù)稀釋時溶質(zhì)的量不變計算鹽酸的質(zhì)量，并求出體積，選擇所需量筒；
（2）根據(jù)已有的知識進行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成的時氯化鎂和水，不生成氣體，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)即可求得碳酸鈣的質(zhì)量，從而求得碳酸鈣的含量．
解答：解：（1）根據(jù)濃溶液質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
所需鹽酸質(zhì)量==27.0g，體積為27.0g÷1.18g/cm³=23cm³=23mL，選用50mL的量筒；
（2）無論10g的樣品是純的碳酸鈣還是氫氧化鎂，完全反應(yīng)需要的鹽酸都不超過10g，所以鹽酸是過量的．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)不生成二氧化碳，當(dāng)氣體質(zhì)量不再改變，說明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，所以4分鐘后反應(yīng)已完全；
設(shè)生成3.3g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 3.3g    

x=7.5g
該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.5g

10.0g

×100%=75%
答：（1）27.0，50mL；
（2）答：該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．