Question

某學(xué)習(xí)小組在研究物質(zhì)的性質(zhì)時，取A、B、C三支試管，分別加入質(zhì)量相同的三種白色固體后，進行如下實驗．已知：①三種固體均由三種元素組成；
②CaCl₂溶液呈中性．
（1）向三支試管中分別加入相同質(zhì)量的水后，A中出現(xiàn)白色渾濁，B、C均為澄清溶液．
（2）分別滴加無色酚酞溶液，三支試管中溶液均由無色變?yōu)榧t色．
（3）繼續(xù)向三支試管中分別加入鹽酸，A中白色渾濁全部溶解，溶液為無色；B中有氣泡產(chǎn)生，溶液為無色；C中無明顯變化．請回答：
A中原白色固體是______；加入鹽酸后，B、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______、______．將上述實驗后的廢液倒入燒杯中，得到無色溶液．若測得溶液的pH=7，則該溶液中所含溶質(zhì)是______（用化學(xué)式表示，下同）；若測得溶液的pH＜7，則該溶液中所含溶質(zhì)是______．

Answer 1

根據(jù)題中信息A、B、C三種物質(zhì)都是白色固體，均由三種元素組成用都顯堿性，A加入水后出現(xiàn)白色渾濁，說明A的溶解度小，因此可猜測是氫氧化鈣，B溶于水，加入鹽酸產(chǎn)生氣泡，可猜測B為碳酸鈉，C與鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象可推測C為氫氧化鈉．
B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂ ↑；C氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；A氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)后的溶液中一定含有氯化鈣，B和C與鹽酸反應(yīng)后的溶液中一定含有氯化鈉，若溶液pH=7，說明鹽酸不過量，堿性溶液完全反應(yīng)完，故溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂；若測得溶液的pH＜7，說明鹽酸剩余，該溶液中所含溶質(zhì)是NaCl、CaCl₂、HCl
故答案為：氫氧化鈣    Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂ ↑  
NaOH+HCl=NaCl+H₂O             NaCl、CaCl₂；  NaCl、CaCl₂、HCl