氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源．某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與水反應(yīng)，得到100g氫氧化鋰（LiOH）溶液，同時產(chǎn)生了氫氣（LiH+H2O=LiOH+H2↑）．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則所得氫氧化鋰溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

解：根據(jù)圖中信息可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.2g
設(shè)反應(yīng)得到氫氧化鋰的質(zhì)量為x
LiH+H2O═LiOH+H2↑
24 2
x 0.2g
=
解得：x=2.4g
所得氫氧化鋰溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=2.4%
答：所得氫氧化鋰溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%．
分析：根據(jù)圖中信息可以得出反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量，然后利用氫化鋰與水的反應(yīng)方程式計算出氫氧化鋰的質(zhì)量；進(jìn)而結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算即可．
點評：解答此類問題的根本點在于化學(xué)式的計算和對反應(yīng)圖象的分析，明確曲線的折點常常表示此時恰好完全反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?安慶二模）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源．某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與水反應(yīng)，得到100g氫氧化鋰（LiOH）溶液，同時產(chǎn)生了氫氣（LiH+H2O=LiOH+H2↑）．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則所得氫氧化鋰溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O═LiOH+H2↑．據(jù)此計算：
（1）在LiH中，Li元素顯+1價，則H元素顯
-1
-1
價．
（2）計算80g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?北京）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑．計算80g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源．某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與99.4克水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）氫化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=X+H2↑．則X的化學(xué)式為
LiOH
LiOH
；
（2）氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比為
7：1
7：1
；
（3）反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量為
0.2
0.2
g；
（4）取用氫化鋰的質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省九年級上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（10分）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源。某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與99.4克水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

⑴氫化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

LiH＋H2O=＋H2↑   。

則X的化學(xué)式為            ；

⑵.氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比為            ；

（3）反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量為_______g；

（4）取用氫化鋰的質(zhì)量為多少？

 

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