Question

19．如圖燒杯中裝有l(wèi)O0g硫酸和硫酸銅的混合溶液，向該溶液中加入l0%的氫氧化鈉溶液至恰好反應完全時，生成沉淀4.9g．請回答：

（1）寫出產(chǎn)生藍色沉淀的化學方程式2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）列出求解原混合溶液中含有硫酸銅質(zhì)量（x）的比例式$\frac{160}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$；
（3）第一次實驗后所得溶液中溶質(zhì)的化學式為：Na₂SO₄、CuSO₄、H₂SO₄；
（4）該混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為：49：40；
（5）向過濾后所得溶液中加入84.9g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%．

Answer 1

分析 稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故填：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）設硫酸銅的質(zhì)量為x，
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
             160         98
              x          4.9g
$\frac{160}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$，
x=8g，
故填：$\frac{160}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$．
（3）設硫酸銅消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
80                         98
y                         4.9g
$\frac{80}{98}$=$\frac{y}{4.9g}$，
y=4g，
設硫酸質(zhì)量為z，
 和硫酸反應的氫氧化鈉質(zhì)量為：120g×10%-4g=8g，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
   80          98
  8g           z
$\frac{80}{98}$=$\frac{8g}{z}$，
z=9.8g，
第一次實驗加入的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為：40g×10%=4g，因此第一次實驗后硫酸過量，因此所得溶液中溶質(zhì)有反應生成的硫酸鈉、沒有反應的硫酸銅和硫酸，化學式分別是Na₂SO₄、CuSO₄、H₂SO₄．
故填：Na₂SO₄、CuSO₄、H₂SO₄．
（4）該混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為：9.8g：8g=49：40．
故填：49：40．
（5）由2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O可知，2NaOH～Na₂SO₄，
設反應生成硫酸鈉質(zhì)量為m，
2NaOH～Na₂SO₄，
80            142
120g×10%  m
$\frac{80}{142}$=$\frac{120g×10%}{m}$，
m=21.3g，
向過濾后所得溶液中加入84.9g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{21.3g}{100g+120g+84.9g-4.9g}$×100%=7.1%，
故填：7.1%．
7.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．