【題目】將10mL98%濃硫酸（密度為1.82g/mL）中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含g H2SO4 ． （不需要寫出計算過程）
（2）列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量．

【答案】
（1）17.8
（2）解：所取的稀釋后的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為：17.8g÷ =1.78g

設(shè)10mL稀硫酸與鋅完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x．

Zn+

H2SO4═ZnSO4+H2↑

65

98

x

1.78g

解得：x=1.2g

答：消耗金屬鋅的質(zhì)量為1.2g．


【解析】解：①10mL98%的濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量為：10mL×1.82g/mL×98%=17.8g；

①根據(jù)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求算出濃硫酸中的溶質(zhì)．②根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式來求算出金屬鋅的質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案
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