Question

（2012?莆田）甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
I．若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸．
（1）寫出甲→乙的化學(xué)方程式：

2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

．
（2）乙→丙時所需另一種反應(yīng)物中，一定含有

硫

和氧元素．
Ⅱ．若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣．
（3）乙可以是

氧化鈣

．
Ⅲ．已知難溶性的堿受熱會分解生成相應(yīng)的金屬氧化物和水．若甲是鐵銹的主要成分，乙的溶液呈黃色．
（4）甲→乙還需要的試劑可以是

鹽酸

．
（5）寫出乙→丙的化學(xué)方程式：

FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氫氣燃燒生成了水，寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（3）根據(jù)甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣的性質(zhì)分析乙可能的物質(zhì)等；
（4）若甲是鐵銹的主要成分，甲在一定條件下轉(zhuǎn)換為乙，乙的溶液呈黃色，則甲為氧化鐵，乙為可溶性的鐵鹽，則甲→乙還需要的試劑可以是鹽酸或硫酸等；
（5）根據(jù)甲是氧化鐵，可有難溶性的堿丙氫氧化鐵受熱分解生成，則乙→丙可通過可溶性的鐵鹽與可溶性的堿反應(yīng)制取，選擇物質(zhì)寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）氫氣燃燒生成了水，所以，甲→乙的化學(xué)方程式是：2H₂+O₂

點燃  .

 2H₂O；
（2）由于水中含有氫、氧元素，并且氫、氧原子的個數(shù)比為；2：1，在硫酸中含有氫、硫、氧三種元素，且氫氧原子的個數(shù)比是1：2，由質(zhì)量守恒定律可知，乙→丙時所需另一種反應(yīng)物中，一定含有硫元素和氧元素；
（3）若甲為碳酸鈣，碳酸鈣高溫受熱乙分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣．所以，乙可能是鹽酸；
（4）若甲是鐵銹的主要成分，甲在一定條件下轉(zhuǎn)換為乙，乙的溶液呈黃色，則甲為氧化鐵，乙為可溶性的鐵鹽，則甲→乙還需要的試劑可以是鹽酸，乙為氯化鐵．
（5）由題意可知，甲是氧化鐵，可有難溶性的堿丙氫氧化鐵受熱分解生成，則乙→丙可通過可溶性的鐵鹽與可溶性的堿反應(yīng)制取，根據(jù)上述反應(yīng)，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉．反應(yīng)的方程式是：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
故答為：（1）2H₂+O₂

點燃  .

 2H₂O； （2）硫元素；（3）氧化鈣； （4）鹽酸；（5）FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．

點評：本題主要考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．難度較大．只有熟練地掌握了常見物質(zhì)的性質(zhì)才能較好地完成本題．