Question

現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：
Ⅰ將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ?qū)�銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實驗Ⅰ反應的化學方程式為

 

；
（2）上述三個實驗

 

完全證明三種金屬的活動性順序（填“能”或者“不能”）
（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入

 

溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑．同學們設計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅．

①實驗操作	②實驗現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的   溶液	銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)?div id="j0mqj4t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 色．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：

分析：（1）鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出銀、銅、鐵三種金屬的活動性順序．
（3）驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應．
（4）根據(jù)氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，進行分析解答．

解答：解：（1）實驗Ⅰ是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）實驗Ⅰ：將鐵片浸入稀硫酸中置換出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；Ⅱ：將銀片浸入稀硫酸中，無明顯變化，不能反應，說明了活動性氫＞銀；Ⅲ：將鐵片浸入硫酸銅溶液中，能置換出銅，說明了活動性鐵＞銅；但無法確定銀和銅的活動性強弱，不能完全證明三種金屬的活動性順序．
（3）在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應，因此可選用硫酸銅溶液、鐵、銀．
（4）剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的稀硫酸，氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，會觀察到銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{色．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（2）不能；（3）硫酸銅；
（4）

①實驗操作	②實驗現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的 稀硫酸溶液	銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)?藍色．

點評：本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．