Question

我國約在南北朝時(shí)就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機(jī)器，電器零件及日用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余的總質(zhì)量為59.9克．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．　　　
（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：由于鋅與鹽酸反應(yīng)放出了氫氣，反應(yīng)后剩余物減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，由氫氣的氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，即可進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．

解答：解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：10g+50g-59.9g=0.1g
設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，原稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為y，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
x     y    z  0.1g 

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.1g

得：x=3.25g  y=4.9g  z=8.05g
銅的質(zhì)量=10g-3.25g=6.75g，樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.75g

10g

×100%═67.5%．
（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.9g

50g

×100%=9.8%
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

8.05g

80g+3.25g-0.1g

×100%=9.7%．
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%；（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題時(shí)要知道銅與稀硫酸不反應(yīng)，銅鋅合金與稀硫酸的反應(yīng)，為鋅與稀硫酸的反應(yīng)．然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，問題即可迎刃而解．