Question

下列是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生和收集裝置

（1）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取收集氧氣裝置可選擇

 

，化學(xué)方程式是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣為什么要在試管口塞一團(tuán)棉花？
（3）如果用g裝置排空氣法收集氧氣氣體從

 

進(jìn)，如果g裝置裝滿水氣體應(yīng)該從

 

進(jìn)．
（4）實(shí)驗(yàn)室用b裝置還能制取

 

氣體．
（5）實(shí)驗(yàn)室用40g高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量為36.8g，有多少克高錳酸鉀分解？反應(yīng)后試管內(nèi)都有什么物質(zhì)？

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）從實(shí)驗(yàn)室用用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取，過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)生成水和氧氣；由于反應(yīng)不需加熱，確定制取裝置；由于氧氣不易溶于水，所以可用排水法C來收集；由于氧氣的密度比空氣大，故還可用向上排空氣法E來收集去分析解答；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的注意事項(xiàng)來分析；
（3）排水法收集氧氣，應(yīng)從短管進(jìn)氣，長(zhǎng)管便于排水；氧氣的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)來分析；
（5）高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣時(shí)，為使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行則須控制反應(yīng)物的量，分液漏斗可逐滴滴加液體，從而達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的，使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行；氧氣不易溶于水，所以收集氧氣用排水法或向上排空氣法；故填：bd或be；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）用高錳酸鉀制氧氣時(shí)試管口放一團(tuán)棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管．
故答案為：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管．
（3）由于氧氣比水的密度�。�所以收集的氣體在水的上部，利用氧氣的壓力將水排出；氧氣的密度比空氣大，所以應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣；故填：A；B；
（4）b裝置適用于固液常溫下來制取氣體，可用碳酸鈣和稀鹽酸來制取二氧化碳；故填：二氧化碳；
（5）由質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=40g-36.8g=3.2g；
設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的K₂MnO₄質(zhì)量為y、MnO₂質(zhì)量分別為z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316        197   87   32
 x          y    z    3.2g

316

32

=

x

3.2g

   x=31.6g
 

197

32

=

y

3.2g

  y=19.7g

87

32

=

z

3.2g

   z=8.7g
則反應(yīng)后，試管中剩余的固體物質(zhì)中含有（40g-31.6g）=8.4g高錳酸鉀、19.7g錳酸鉀和8.7g二氧化錳．
故答案為：31.6g高錳酸鉀分解；反應(yīng)后試管內(nèi)有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳．

點(diǎn)評(píng)：此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過認(rèn)真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求高錳酸鉀的質(zhì)量．