Question

將25 g石灰石（主要成份是CaCO₃）放入73 g稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應，也不溶于水）恰好完全反應，生成8.8 g二氧化碳氣體．試求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
創(chuàng)新拓展：要配制50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)提供25 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表：

	配制方案（只要說明配置時所需的各種藥品及用量）
方案一
方案二
方案三

Answer 1

分析：計算：由生成氣體的質(zhì)量、石灰石的質(zhì)量和稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和生成氯化鈣的質(zhì)量，進而計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
創(chuàng)新拓展：可由硝酸鉀固體加水溶解而成；可由40%的硝酸鉀溶液加水稀釋而成；可向15%硝酸鉀溶液中加硝酸鉀固體和水溶解而成等（合理均可）．

解答：解：設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73    111      44
25g×x 73g×y   z       8.8g
（1）

100

44

=

25g×x

8.8g

，x=80%
（2）

73

44

=

73g×y

8.8g

，y=20%
（3）

111

44

=

z

8.8g

，z=22.2g
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

22.2g

25g×80%+73g-8.8g

×100%≈26.4%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.4%．
創(chuàng)新拓展：

	配制方案
方案一	10g硝酸鉀固體，40g水
方案二	20g40%的硝酸鉀溶液，25g水
方案三	20g15%的硝酸鉀溶液，7g硝酸鉀固體，23g水

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．