下列推理正確的是（ ）

A. 濃硫酸具有吸水性，可以干燥氨氣和氧氣

B. 溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以具有均一性和穩(wěn)定性的一定是溶液

C. 活性炭具有很強(qiáng)吸附性，經(jīng)過(guò)活性炭吸附的水為純凈水

D. 等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質(zhì)量比為5:6

D 【解析】A、濃硫酸顯酸性，可以與氨氣反應(yīng)，則不能用來(lái)干燥氨氣，錯(cuò)誤；B、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如蒸餾水，錯(cuò)誤；C、活性炭具有吸附性，凈化水時(shí)可用活性炭吸附水中的雜質(zhì)和異味，不能除去所有的雜質(zhì)，不能得到純凈水，錯(cuò)誤；D、等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為 =5:6，正確。故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：湖北省宣恩縣2018屆九年級(jí)第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：簡(jiǎn)答題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，試按要求完成下列各題

(1)寫(xiě)出化學(xué)符號(hào)或化學(xué)符號(hào)所表示的意義：

①2個(gè)亞鐵離子________；②3O2____________．

(2)用化學(xué)式填空：

①最簡(jiǎn)單的有機(jī)物________；  ②能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體________．

(3)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，更有助于了解物質(zhì)組成及變化的本質(zhì)．如圖表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀過(guò)程，該反應(yīng)的本質(zhì)是_______結(jié)合生成水．請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的化學(xué)方程式_________________________________．

2Fe2+ 3個(gè)氧分子 CH4 NH3 H+與OH- Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 +2H2O 【解析】本題考查了化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，中和反應(yīng)及其應(yīng)用，化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義。 （1）①離子的表示方法是在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字， 2個(gè)亞鐵離...

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省鎮(zhèn)江市潤(rùn)州區(qū)2018屆九年級(jí)第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A. 向NaOH固體中加入稀鹽酸溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)放熱

B. 某化肥與熟石灰研磨，無(wú)刺激性氣味，說(shuō)明化肥一定不是氮肥

C. 在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高

D. 向黑色粉末中加入一種液體，立即產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明該液體一定是雙氧水

C 【解析】A、向NaOH固體中加入稀鹽酸溫度升高，不能說(shuō)明該反應(yīng)一定放熱，故A錯(cuò)誤；B、某化肥與熟石灰研磨，無(wú)刺激性氣味，說(shuō)明化肥一定不是銨鹽，不一定不是氮肥，故B錯(cuò)誤；C、在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故C正確；D、向黑色粉末中加入一種液體，立即產(chǎn)生大量氣泡，不能說(shuō)明該液體一定是雙氧水，故D錯(cuò)誤。 點(diǎn)睛∶氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：河南省信陽(yáng)市2018屆九年級(jí)下學(xué)期最后一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：簡(jiǎn)答題

有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣品溶于足量水，有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現(xiàn)象如所示（ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化）。

（1）由此推斷原白色固體中一定含有什么___________？

（2）在C點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)一定有什么____________？

（3）有同學(xué)認(rèn)為還需驗(yàn)證此白色固體中是否還含有另一種物質(zhì)，請(qǐng)你寫(xiě)出所需的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論。____________

Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl BaCl2 取濾液少許于試管中，加入足量BaCl2溶液，靜置，向上層清液滴加無(wú)色酚酞試劑，若溶液變紅色，說(shuō)明含NaOH，若溶液不變紅色，說(shuō)明不含NaOH。 【解析】（1）將固體溶解于水，硫酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸；碳酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會(huì)溶于鹽酸，據(jù)圖可以看出，加入鹽酸，沉淀減少，然后不變，且有...

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：河南省信陽(yáng)市2018屆九年級(jí)下學(xué)期最后一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

一定條件下，4.8 g CH4與12.8 g O2恰好完全反應(yīng)，生成10.8 g H2O、5.6 g CO和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為_(kāi)_____g；該化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

1.2 3CH4+4O2 6H2O+2CO+C 【解析】反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式：4.8g+12.8g=10.8g+5.6g+X解得X=1.2g；甲烷不充分燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生碳也可能是二氧化碳，所以暫時(shí)不處理X，但是甲烷、氧氣、水、一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為： =3：4：6：2；將甲烷燃燒的方程式配平得：3CH4+4O2 6H2O+2CO+aX（設(shè)X的系數(shù)為a）；根據(jù)元素守恒和原子守恒，反應(yīng)前碳原子...

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：河南省信陽(yáng)市2018屆九年級(jí)下學(xué)期最后一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：單選題

分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 醋酸和碳酸都屬于有機(jī)物 B. 鐵銹和氧化銅都屬于氧化物

C. 磷酸二氫銨和硝酸鉀都屬于復(fù)合肥料 D. 鈣和碘都屬于人體必需的微量元素

C 【解析】A、醋酸是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；干冰是二氧化碳的固體，雖然含有碳元素，但是它的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，屬于無(wú)機(jī)物，錯(cuò)誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，屬于混合物；氧化銅是由銅、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，錯(cuò)誤；C、磷酸二氫銨中含有磷、氮元素，屬于復(fù)合肥；硝酸鉀中含有氮元素、鉀元素，屬于復(fù)合肥，正確；D、鈣屬于常量元素，錯(cuò)誤。故選C。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省宿遷市2018屆九年級(jí)下學(xué)期中考模擬預(yù)測(cè)卷化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

有一赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3)，某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下探究：小明取10 g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水和酸)，不斷加入稀鹽酸到固體的質(zhì)量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示。求：

(1)赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

(2)計(jì)算所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。

80% 10% 【解析】氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鐵和水，所以反應(yīng)中固體質(zhì)量減少，最終不溶的固體是雜質(zhì)，所以氧化鐵的質(zhì)量為：10g-2g=8g,設(shè)所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x， Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 219 8g x 160/8g=219/x x=10.95g 所以所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.95g÷10...

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：山東省泰安市2018年中考化學(xué)試卷 題型：綜合題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過(guò)咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來(lái)制備一 定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時(shí)間可能較長(zhǎng)，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對(duì)該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（提出問(wèn)題）①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么?

②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

（查閱資料）

(1) Na2SO3有較強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2 Na2SO3 +O2==2Na2SO4；

(2) Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體;

(3)SO32-、SO42-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。

（作出猜想）

猜想1:沒(méi)有變質(zhì)，成分是Na2SO3;

猜想2完全變質(zhì)，成分是Na2SO4;

你認(rèn)為還可能有的猜想3: _____________________。

（實(shí)驗(yàn)探究I）甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì):

小組

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

甲組

取少量樣品于試管中加入過(guò)量稀鹽酸;

產(chǎn)生氣泡

沒(méi)有變質(zhì)，還是Na2SO3

乙組

取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。

_____

已部分變質(zhì)

（評(píng)價(jià)）有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是___________。

（實(shí)驗(yàn)探究II）

甲組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計(jì))  

(1)連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品

(2)實(shí)驗(yàn)前稱量C裝置的質(zhì)量；

(3)關(guān)閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；

(4)打開(kāi)活塞K，緩緩鼓入一定量的氮?dú)�，關(guān)閉活塞K；

(5)再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g。

由此，計(jì)算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________；

（解釋）若沒(méi)有進(jìn)行第4步操作，則測(cè)得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的____(填”偏小”或”偏大”)。

乙組仍使用第一次實(shí)驗(yàn)的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第一步:稱取試樣ag；

第二步:在溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；

第三步:過(guò)濾、洗滌、烘干沉淀；

第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為bg；

第五步:計(jì)算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-142b/233a) ×100%。

試完成下列問(wèn)題:

(1)加入氯化鋇溶液過(guò)量的目的是________________；

(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是______________________；

（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)___________________________。

部分變質(zhì)，成分是Na2SO3和Na2SO4 產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失， 生成氣體 部分變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生氣泡 10% 偏小 使溶液中Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀 沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干時(shí)一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大 密封保存防止氧化 【解析】本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，主要考查了鹽、酸、堿的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等。認(rèn)真審題，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)...

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：湖北省利川市2018屆九年級(jí)第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：流程題

實(shí)驗(yàn)室里有一包含有NaCl和CaCl2兩種固體的混合物，現(xiàn)準(zhǔn)備將它們分離開(kāi)，設(shè)計(jì)如下方案。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。操作b的名稱是______。

(2)步驟③中加適量Y的作用是______________。

(3)在步驟④操作b中， 盛裝NaCl溶液的儀器名稱是__________，此操作中玻璃棒的作用是______。

Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ +2NaCl 蒸發(fā) 反應(yīng)過(guò)量的Na2CO3溶液 。 蒸發(fā)皿 ， 攪拌，使受熱均勻 。 【解析】（1）NaCl和CaCl2混合物樣品加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，氯化鈉不反應(yīng)，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；通過(guò)操作a固體和液體分離開(kāi)來(lái)，因此操作a是過(guò)濾；碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)得到氯...

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