Question

如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，根據儀器裝置和題目要求，回答下列問題：

（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備二氧化碳，并研究其有關性質，請回答：
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
②欲制備、收集一瓶干燥的CO₂，所選儀器的連接順序

 

，檢驗CO₂收集滿的方法是

 

．
③若向裝置G中倒入適量澄清石灰水，迅速用預先綁有小氣球的橡皮塞塞緊，振蕩，觀察到小氣球脹大，同時還觀察到石灰水，請你寫出該過程中涉及的化學反應方程式

 

．
（2）若用H₂O₂溶液為原料（MnO₂作催化劑）反應制備干燥的氧氣，并用來測定某10g銅粉樣品的純度（該樣品中只含銅和碳），所選儀器的連接順序為：A→C→B→D，則
①裝置B 的大玻璃管中出現的現象是

 

．
②實驗結束后，裝置B的大玻璃管及管中物質的總質量

 

．（填“一定增大”、“一定減小”或“可能不變”）
③若最終測得裝置D增重a g，則原樣品中金屬銅的質量是（可用分數）

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,氣體的干燥（除水）,氧氣的制取裝置,二氧化碳的檢驗和驗滿,二氧化碳的化學性質,金屬的化學性質

專題：實驗性簡答題

分析：（1）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；濃硫酸具有吸水性，可以用作某些物質的干燥劑；
二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁；   
（2）加熱條件下，銅能和氧氣反應生成氧化銅，碳能和氧氣反應生成二氧化碳；
氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體，裝置D增重的質量即為反應生成二氧化碳的質量．

解答：解：（1）①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②欲制備、收集一瓶干燥的C0₂，所選儀器的連接順序為：通過A裝置產生的二氧化碳氣體進入C裝置中，經過濃硫酸干燥后，再進入E裝置中，從而收集到干燥的二氧化碳；
檢驗C0₂收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則CO₂已集滿．
故填：A→C→E；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則CO₂已集滿．
③若向裝置G中倒入適量澄清石灰水，迅速用預先綁有小氣球的橡皮塞塞緊，振蕩，觀察到小氣球脹大，同時還觀察到石灰水變渾濁，反應的化學反應方程式為：
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）①裝置B的大玻璃管中出現的現象是銅粉變成黑色．
故填：紅色粉末變成黑色．     
②因為氧氣和銅、碳反應時，與銅反應能使裝置B的大玻璃管及管中物質的總質量增大，與碳反應能使裝置B的大玻璃管及管中物質的總質量減小，因此實驗結束后，裝置B的大玻璃管及管中物質的總質量可能不變．
故填：可能不變．        
③設碳的質量為x，
C+O₂

點燃  .

CO₂
12       44
x       ag

12

44

=

x

ag

x=

12

44

ag
則原樣品中金屬銅的質量為：10g-

12

44

ag=

110-3a

11

g．故填：

110-3a

11

g．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．