Question

【題目】現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：

請根據(jù)提純步驟回答下列問題．

（1）步驟⑦的操作名稱為 ．

（2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式 ．

（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是 ．

（4）步驟②和步驟④ （填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是 ．

（5）檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是 ．

（6）加碘食鹽相關信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學方程式如下：

KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O

①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象 ．

②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI

當加入質(zhì)量分數(shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時，I2恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158．請寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶

（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

（3）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

（4）不可以；如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇．

（5）取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量

（6）不合格

【解析】

試題分析：（1）步驟⑦的操作名稱為蒸發(fā)結(jié)晶．

故填：蒸發(fā)結(jié)晶．

（2）實驗步驟②中涉及氯化鋇和硫酸鈉反應，氯化鋇和硫酸鈉反應能生成硫酸鋇和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

故填：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

（4）如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇．

故填：不可以；如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇．

（5）檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是：取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量．

故填：取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量．

（6）由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的對應關系為：I→6Na2S2O3，

設10g食鹽樣品中碘元素的質(zhì)量為X，

2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的質(zhì)量為：2g×0.237%=0.00474g，

I→6Na2S2O3，

127 948

X 0.00474g

=

X=0.000635g，

10g食鹽樣品中碘元素的質(zhì)量是0.000635g，1000g食鹽樣品中碘元素的質(zhì)量為：0.000635g×=0.0635g=63.5mg，與圖中的信息比較，該食鹽樣品不合格．