Question

2．取一定量的氧化銅粉末，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，再將一根50g的鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g，并收集到0.02g氣體．由此推算氧化銅的質(zhì)量為（　�。�

• A． 1.92g
• B． 2.4g
• C． 6.4g
• D． 8g

Answer 1

分析 由信息可知，加入鐵反應(yīng)還生成氫氣，則一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)，發(fā)生CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，且硫酸剩余，然后加Fe，發(fā)生Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，然后結(jié)合氣體的體積及質(zhì)量差計(jì)算．

解答 解：氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，生成的硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面，鐵能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，設(shè)生成0.02g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x則有
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                           2
x                         0.02g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.02g}$
解得：x=0.56g，
與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為50g-0.56g=49.44g，反應(yīng)后鐵棒的質(zhì)量為50.24g，說(shuō)明鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)增重的質(zhì)量為50.24g-49.44g=0.8g，設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為y，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式則有
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
 56  160        64                 64-56=8 
      y                                   0.8g          
$\frac{160}{y}=\frac{8}{0.8g}$
解得y=16g
設(shè)氧化銅的質(zhì)量為z．則有
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80                160
z                  16g                      
 $\frac{80}{z}=\frac{160}{16g}$
解得z=8g
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中過(guò)量的分析是解答本題的關(guān)鍵，差量法計(jì)算為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．