Question

9．納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產(chǎn)品，如圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鈣的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）請完成并配平該工藝中生成CaCO₃固體的反應(yīng)方程式：CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O
（2）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是過濾，使用到的非玻璃實驗用品有濾紙、漏斗架（或鐵架臺、鐵圈）．玻璃棒在這個操作過程中的主要作用是引流．
（3）上述過程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有NH₄Cl、CaCl₂（寫化學(xué)式）．操作2為：洗滌、檢驗和干燥．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式的寫法考慮；
（2）根據(jù)液體與固體分離的方法考慮，根據(jù)過濾操作用到的儀器考慮玻璃儀器；
（3）根據(jù)操作Ⅰ分離的兩種物質(zhì)考慮表面可能含有的可溶性雜質(zhì)，根據(jù)使納米碳酸鈣粗品除雜質(zhì)及檢驗是否除盡考慮．

解答 解：（1）生成CaCO₃固體的反應(yīng)物是氯化鈣、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸鈣、氯化銨和水，用觀察法配平，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號，所以化學(xué)方程式是CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O；
（2）碳酸鈣粗品屬于固體不溶物，氯化銨溶液屬于液體，把不溶于液體的固體和液體分離的方法就是過濾，過濾用到的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒，所以玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；玻璃棒在過濾中的作用是引流；
（3）由于碳酸鈣粗品是從氯化鈣溶液中過濾出來的，所以表面可能含有的可溶性雜質(zhì)是氯化銨，如果氯化鈣溶液過量的話，表面可能含有氯化鈣；把碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質(zhì)氯化銨除掉的方法是用水清洗，檢驗是否還含有氯化銨，可以利用檢驗氯離子，使用硝酸銀，硝酸銀能與氯化銨反應(yīng)生成氯化銀沉淀，有沉淀說明沒除凈，沒有沉淀說明除凈了．
故答案為：（1）2NH₃•H₂O；2NH₄Cl
（2）過濾； 濾紙；漏斗架（或鐵架臺、鐵圈）；引流；
（3）NH₄Cl；CaCl₂  洗滌

點評 解答本題關(guān)鍵是要熟悉方程式的寫法，過濾操作能達到的目的，熟悉過濾操作中使用的儀器．