某工廠廢液中含有氯化鈉．氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素．設(shè)計實驗方案如圖所示，回答下列問題．
（1）②加入過量鹽酸的目的是
把過量的金屬A，即鐵粉除去
把過量的金屬A，即鐵粉除去
．
（2）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
．
（3）溶液甲中的金屬離子是
Na+、Fe2+
Na+、Fe2+
（寫離子符號）．
分析：根據(jù)題目給出的信息：要從廢液中回收銅并得到鐵紅，要求全過程不引入其他金屬元素，因此向廢液中加入過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與氯化鈉溶液不反應(yīng)；過濾后，溶液甲是氯化鈉和氯化亞鐵的混合物，因此陽離子是鈉離子和亞鐵離子；固體甲是銅和過量的鐵．
解答：解：（1）要從廢液中回收銅并得到鐵紅，要求全過程不引入其他金屬元素，因此向廢液中加入過量的鐵粉，從而得到金屬銅，故答案為：把過量的金屬A，即鐵粉除去
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故答案為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（3）過濾后，溶液甲是氯化鈉和氯化亞鐵的混合物，因此陽離子是鈉離子和亞鐵離子；故答案為：Na+、Fe2+
點評：考點考查了物質(zhì)的制備，物質(zhì)的制備有一下幾種類型：一種是只能用題目給出的原料來制取；一種是自己選取原料來制備新物質(zhì)；還有的是給你一部分藥品，其它自選等．本題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，靈活應(yīng)用，答案就會迎刃而解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（某工廠廢液中含有氯化鈉．氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素．設(shè)計實驗方案如下圖所示，

回答下列問題．
（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（2）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
．
（3）溶液甲中的金屬離子是
Na+、Fe2+
Na+、Fe2+
（寫離子符號）．
（4）步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是
①②
①②
（填序號）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖所示的金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是
C
C
（填選項序號）．

（2）鐵制品表面常會涂漆防止銹蝕．鐵生銹的條件是
鐵與水和氧氣并存
鐵與水和氧氣并存
．
（3）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要將廢液進行處理并得到銅和氧化鐵兩種產(chǎn)品．過程如圖所示（過程中不引入其他元素）．

①操作I的名稱是
過濾
過濾
．
②加入過量A，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
．
③固體B的成分是
Fe和Cu
Fe和Cu
．
④檢驗C過量的方法是
取少量溶液E于試管中，加入少量鋅粒，若有氣泡產(chǎn)生，則C過量
取少量溶液E于試管中，加入少量鋅粒，若有氣泡產(chǎn)生，則C過量
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料．
（1）金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是
 
（填化學(xué)式）．
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（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．
①下列金屬制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是
 
（填字母序號）．
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②還原鐵粉又稱“雙吸劑”，常用于食品保鮮，其原理是：
 
．
③下列說法正確的是
 
．
A．+xx+鐵和鐵合金都容易被銹蝕
B．回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵
D．在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳來配制農(nóng)藥波爾多液
（3）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組利用廢液制取海綿銅（Cu）和氧化鐵兩種產(chǎn)品，過程如圖所示（過程中不引入其他元素）．
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請回答：
①固體B的成分是
 
．
②檢驗C過量的方法是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素．設(shè)計實驗方案如圖所示．
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回答下列問題：
（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是
 
．
（2）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）固體乙的主要成分是
 
．
（4）鐵紅是煉鐵的主要原料，用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式為
 
．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室中
稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，共收集到0.2g氫氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．則該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（列出
計算過程，保留一位小數(shù)．）

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