Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J十種初中化學常見物質(zhì)，有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A是磁鐵礦的主要成分，B、D、E是常見氣體，C是最常剛的金屬，F(xiàn)是一種紅色俐體單質(zhì)，G是一種不溶于水的白色固體，J是一種綠色粉末狀固體．試填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：E

 

，F(xiàn)

 

．
（2）反應①的化學方程式為：

 

．
（3）反應④的化學方程式為：

 

．
（4）反應⑧的化學方程式為：

 

．

Answer 1

分析：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準解題突破口，根據(jù)敘述的關(guān)鍵，以及物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應，做出判斷，A是磁鐵礦的主要成分，則A是四氧化三鐵，B和D是氣體，則B可能為一氧化碳，D可能為二氧化碳，生成的C為鐵，J是一種綠色粉末狀固體，則J可能為堿式碳酸銅，受熱能分解生成水，氧化銅和二氧化碳，F(xiàn)是一種紅色固體單質(zhì)，加熱能生成I，則F可能為銅，I可能為氧化銅，H可能為水，E點燃能生成水，則E可能為氫氣，試劑甲可能為鹽酸，鐵能與試劑乙反應生成銅，則乙可能是硫酸銅，G是一種不溶于水的白色固體，則G可能是碳酸鈣，二氧化碳能與丙反應生成碳酸鈣，則丙可能是氫氧化鈣，代入框圖，推斷合理．

解答：解：（1）A是磁鐵礦的主要成分，則A是四氧化三鐵，B和D是氣體，則B可能為一氧化碳，D可能為二氧化碳，生成的C為鐵，J是一種綠色粉末狀固體，則J可能為堿式碳酸銅，受熱能分解生成水，氧化銅和二氧化碳，F(xiàn)是一種紅色固體單質(zhì)，加熱能生成I，則F可能為銅，I可能為氧化銅，H可能為水，E點燃能生成水，則E可能為氫氣，試劑甲可能為鹽酸，鐵能與試劑乙反應生成銅，則乙可能是硫酸銅，G是一種不溶于水的白色固體，則G可能是碳酸鈣，二氧化碳能與丙反應生成碳酸鈣，則丙可能是氫氧化鈣，所以本題答案為：H₂，Cu；
（2）一氧化碳能與四氧化三鐵反應生成二氧化碳和鐵，所以本題答案為：Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；
（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以本題答案為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）堿式碳酸銅受熱能分解生成氧化銅、水和二氧化碳，所以本題答案為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑．

點評：本題為框圖型物質(zhì)推斷題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質(zhì)的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學式．