Question

鎂是一種常見的金屬，初中化學(xué)中經(jīng)常用鎂或鎂的化合物做實驗
（1）在試管中放入一小塊鎂條，加入5ml稀鹽酸，我們除了觀察到反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡外，還能觀察到的現(xiàn)象是

鎂條被沖到液面上，或試管壁發(fā)熱（其他合理答案也可）

．
（2）向MgO與過量的鹽酸反應(yīng)生成的MgCI₂溶液中滴加濃度較大的NaOH溶液時，剛開始時沒有出現(xiàn)白色沉淀Mg（OH）₂，隨著氫氧化鈉溶液的加入，逐漸出現(xiàn)白色沉淀，請回答下列問題：
剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀的原因

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）；生成白色沉淀Mg（OH）₂的方程式為

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

，從微觀的角度解釋發(fā)生該反應(yīng)的實質(zhì)

是氫氧根離子和鎂離子結(jié)合成氫氧化鎂沉淀的過程

．

Answer 1

分析：（1）鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，放熱等；
（2）①剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀的原因是：氫氧化鈉溶液與“過量的鹽酸”反應(yīng)，無沉淀；
②反應(yīng)物：氯化鎂和氫氧化鈉，生成物為：白色沉淀〔Mg （OH）₂〕和氯化鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)其特點是先化學(xué)方程式．

解答：解：（1）除了觀察到反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡外，還能觀察到的現(xiàn)象是鎂條被沖到液面上，或試管壁發(fā)熱等；
（2）氫氧化鈉溶液與“過量的鹽酸”反應(yīng)導(dǎo)致開始沒有沉淀生成NaOH+HCl=NaCl+H₂O；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后氯化鎂和氫氧化鈉開始反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)可以知道該反應(yīng)實際上是氫氧根離子和鎂離子結(jié)合成氫氧化鎂沉淀的過程，而氯離子及鈉離子沒有參與相應(yīng)的反應(yīng)；
故答案為：（1）鎂條被沖到液面上，或試管壁發(fā)熱（其他合理答案也可）；（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；是氫氧根離子和鎂離子結(jié)合成氫氧化鎂沉淀的過程；

點評：此題是對物質(zhì)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)物質(zhì)間的反應(yīng)，屬基礎(chǔ)性知識考查題；