Question

將金屬混合物6.36g跟足量稀硫酸反應(yīng)生成0.3g氫氣，則該金屬粉末的可能組成是（ ）
A．Mg與Al
B．Mg與Fe
C．Fe與Zn
D．Al與Zn

Answer 1

【答案】分析：分析題意可知，要使金屬混合物6.36g跟足量稀硫酸反應(yīng)生成0.3g氫氣，該金屬粉末的可能組成應(yīng)該是獨(dú)自與硫酸反應(yīng)生成0.3g氫氣所需的質(zhì)量，一個(gè)大于6.36g，一個(gè)小于6.36g．
解答：解：Mg、Al、Fe、Zn四種物質(zhì)分別與硫酸反應(yīng)，生成0.3g氫氣所需的質(zhì)量為：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
24            2     54                     6      56            2     65            2
3.6g         0.3g   2.7g                  0.3g    8.4g        0.3g    9.75g         0.3g
由以上數(shù)據(jù)可知，該金屬粉末的可能組成是：Mg與Zn，Mg與Fe，Al與Fe，Al與Zn；
故選BD．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題的關(guān)鍵是要分析清楚要使金屬混合物6.36g跟足量稀硫酸反應(yīng)生成0.3g氫氣，所需的金屬與硫酸反應(yīng)的情況，以及所應(yīng)具備的條件．